Atomistry » Lithium » Chemical Properties
Atomistry »
  Lithium »
    Chemical Properties »
      Lithium hydride »
      Lithium chloride »
      Lithium bromide »
      Lithium iodide »
      Lithium iodide tetrachloride »
      Lithium hypochlorite »
      Lithium chlorate »
      Lithium perchlorate »
      Lithium bromate »
      Lithium iodate »
      Lithium periodates »
      Lithium monoxide »
      Lithium peroxide »
      Lithium hydroxide »
      Lithium monosulphide »
      Lithium polysulphides »
      Lithium sulphite »
      Lithium sulphate »
      Lithium persulphate »
      Lithium thiosulphate »
      Lithium dithionate »
      Lithium selenide »
      Lithium selenite »
      Lithium selenate »
      Lithium chromate »
      Lithium permanganate »
      Lithium molybdates »
      Lithium nitride »
      Lithium hydrazoate »
      Lithamide »
      Lithium nitrite »
      Lithium nitrate »
      Lithium phosphide »
      Lithium orthophosphate »
      Lithium pyrophosphate »
      Lithium metaphosphate »
      Lithium arsenide »
      Lithium meta-arsenite »
      Lithium arsenate »
      Lithium antimonide »
      Lithium antimonate »
      Lithium carbide »
      Lithium carbonate »
      Lithium percarbonate »
      Lithium cyanide »
      Lithium thiocyanate »
      Lithium silicide »
      Lithium silicates »
      Lithium borates »

Chemical Properties of Lithium

Although less reactive than potassium and sodium, lithium is analogous in chemical character to those metals. At ordinary temperature it is unaffected by dry oxygen or air, but the presence of moisture causes oxidation. At 200° C. it ignites in air or oxygen, burning with a bright white light, and forming the monoxide and a small proportion of the peroxide. In nitrogen it is converted without application of heat into the nitride, so that this substance is probably a product of its combustion in air. Its affinity for nitrogen has been applied in the isolation of argon from the atmosphere. This reaction exemplifies the similarity between lithium and calcium, a resemblance also manifested in the direct combination of lithium with chlorine, bromine, iodine, and sulphur-vapour. When heated in hydrogen, lithium yields a hydride. In its compounds the metal invariably exhibits univalency.

Experiments on photographic plates with lithium and its salts produced no effect, indicating a lack of radioactivity.

Last articles

Zn in 7VD8
Zn in 7V1R
Zn in 7V1Q
Zn in 7VPF
Zn in 7T85
Zn in 7T5F
Zn in 7NF9
Zn in 7M4M
Zn in 7M4O
Zn in 7M4N
© Copyright 2008-2020 by atomistry.com
Home   |    Site Map   |    Copyright   |    Contact us   |    Privacy